氫氧化鈉標準溶液配制與標定
新聞分類:行業資訊 作者:handler 發布于:2017-12-224 文字:【
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摘要:
氫氧化鈉標準溶液配制與標定
NaOH具有很強的吸濕性,也易吸收空氣中的C02,因此不能用直接法配制標準溶液,而是先配制成近似所需濃度的溶液,然后進行標定。常用來標定 NaOH溶液的基準物質有草酸、鄰苯二甲酸氫鉀等。
一、配制: 將氫氧化鈉配成飽和溶液,注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上層清液。 濃度:氫氧化鈉飽和溶液 注入不含CO2的水
0.1mol/L 量取5ml 1000中搖勻
0.2mol/L 量取10ml 1000中搖勻
0.5mol/L 量取26ml 1000中搖勻
1.0mol/L 量取52ml 1000中搖勻
二、標定:
1、原理: KHC8H4O4+NOH→KNaC8H4O4+H2O
酸式酚酞 堿式酚酞
HIn→In-+H+
(無色) (紅色)
酚酞為一有機弱酸,在酸性溶液中為無色,當堿色離子增加到一定濃度時,溶液即呈粉紅色。
2、儀器:滴定管50ml;三角瓶250ml。
3、標定過程
0.1mol/LNOH標準溶液稱取0.4-0.6克;0.2mol/L稱1-1.2克;0.5mol/L稱取3克于105-110℃烘至恒重的苯二甲酸氫鉀,稱準至0.0002克,分別溶于50ml;80ml不含二氧化碳水中,加2滴1%酚酞指示劑,用配好的待標定溶液至溶液呈粉紅色與標準色相同。